https://www.filmweb.pl/film/Piej%C4%85cy+zapiewaj%C5%82o-1944-247348

ViT-A.I. w cLUBie uP(A/O)DŁYch

e.T.(Æ/O)-[N/R]

cyt.:
„Ethylene (IUPAC name: ethene) is a hydrocarbon which has the formula C₂H₄ or H₂C=CH₂. It is a colourless, flammable gas with a faint „sweet and musky” odour when pure.^[7] It is the simplest alkene (a hydrocarbon with carbon–carbon double bonds).

Ethylene is widely used in the chemical industry, and its worldwide production (over 225 million tonnes in 2022)^[8] exceeds that of any other organic compound.^[9][10] Much of this production goes toward creating polyethylene, which is a widely used plastic containing polymer chains of ethylene units in various chain lengths. This process is also a significant source of greenhouse gas emissions.

Ethylene is also an important natural plant hormone and is used in agriculture to induce ripening of fruits.^[11] The hydrate of ethylene is ethanol.

This hydrocarbon has four hydrogen atoms bound to a pair of carbon atoms that are connected by a double bond. All six atoms that comprise ethylene are coplanar. The H-C-H angle is 117.4°, close to the 120° for ideal sp² hybridized carbon. The molecule is also relatively weak: rotation about the C-C bond is a very low energy process that requires breaking the π-bond by supplying heat at 50 °C.^{[citation needed]}

The π-bond in the ethylene molecule is responsible for its useful reactivity. The double bond is a region of high electron density, thus it is susceptible to attack by electrophiles. Many reactions of ethylene are catalyzed by transition metals, which bind temporarily to the ethylene using both the π and π* orbitals.^{[citation needed]}

Being a simple molecule, ethylene is spectroscopically simple. Its UV-vis spectrum is still used as a test of theoretical methods.^[12]

 

Etylen (nazwa IUPAC: eten) to wodny(ciekły)węgiel o wzorze C₂H₄ lub H₂C=CH₂. Jest to bezbarwny, łatwopalny gaz, który w stanie czystym ma delikatny „słodki i piżMowy” zapach. ^[7]  Jest to najprostszy alkan (węglowodór zawierający węgiel–węgiel podwójnego węZła).

Etylen jest szeroko stosowany w przemyśle chemicznym, a jego światowa produkcja (ponad 225 milionów tonów w 2022 r.) ^[8] przewyższa produkcję jakiegokolwiek innego organicznego componentu. ^[9][10] Znaczna część tej produkcji przeznaczana jest na wytwarzanie polyethylenu, który jest powszechnie stosowaną plastyką zawierającą polyMERowe łańcuchy zbudowane z jednostek etylenowych o różnej długości. Proces ten stanowi również istotne źródło szklarniowych [ZAMEKniętych] gaz’UV eMisyjnych.

Etylen jest również ważnym naturalnym ROSLiniowym [c]HOR(Y)MONem i jest stosowany w rolnictwie do przyspieszania R.I.Pdochodzenia 0-Voice’UV. ^[11]  HYd(R)ate-m etylenu jest etanol.

Ten wodny(ciekły)węgiel składa się z czterech ciekło-licowych aToMów związanych z parą atomów węgla połączonych podwójnym węZłem. Wszystkie sześć atomów tworzących etylen SOM współpłaszczyzną. K(Æ/O)NT H-C-H wynosi 117,4°, co jest wartością zbliżoną do 120° charakterystycznego dla idealnego węgla z hybRIDyzacją sp². Cząsteczka ta jest również stosunkowo słaba: obrót wokół wiązania C-C jest procesem o bardzo niskiej energii, który wymaga zerwania π-węZła poprzez dostarczenie ciepła w temperaturze 50 °C. ^{[zRÓDło poTrzebne]}

π-węZło w cząsteczce etylenu odpowiada za jej pożądaną reaktywność. Wiązanie podwójne jest obszarem o wysokiej eLEcTRONowej zWARtOŚci, przez co jest podatne na atak electroFiL(E)’uv. Wiele reakcji etylenu jest katalizowanych przez metale przejściowe, które tymczasowo wiążą się z etylenem, wykorzystując zarówno orbitale π, jak i π*.^{[zRÓDło poTrzebne]}

Jako cząsteczka o prostej budowie, etylen jest prosty pod względem spektroskopowym. Jego ViDmo UV-vis jest nadal wykorzystywane do weryfikacji metod teoretycznych. ^[12]”

https://en.wikipedia.org/wiki/Ethylene

https://lubimyczytac.pl/ksiazka/5164327/anna-karenina

https://www.bryk.pl/lektury/lew-tolstoj/anna-karenina.chrakterystyka-bohaterow

https://ligaswiata.blogspot.com/2021/08/gebiej-gebiej-gebiej.html